СЕЛЕН

СЕЛЕН, Selenum (от греч. selene — луна), твердый металлоид с хим. обозначением Se; ат. в. 79,2; в периодич. системе занимает по порядку 34 место, 4-е в VІ группе. Встречается в природе часто в небольших количествах и почти всегда сопутствует сере, сернистым соединениям (колчеданам) и т. д. Селен принадлежит к группе серы и своими хим. свойствами похож на нее. Получается С. из камерного свинцового ила при добывании серной к-ты, из остатков (из анодных шламов) при электролизе меди и т. д. С. аллотропичен и получается в нескольких модификациях — от красной аморфной до черной кристаллической массы. Темп, плавл. 217°. В технике С. применяется в стекольном производстве для обесцвечивания и в фотоэлементах. Соединения С. ядовиты; селенистый водород, H₂Se, действует очень сильно на глаза и дыхательные пути. Соли селеновой к-ты, H.₂Se0₄, во много раз менее ядовиты, чем селенистые соли. С. применяется для лечения кожных б-ней (prurigo, экзема), для лечения злокачественных опухолей (рак). В последнем случае С. применялся в виде коллоидального С, солей С, а чаще всего в виде соединения эозин-селена. Нек-рые авторы отмечали размягчение опухолей, уменьшение отделений и улучшение язвенных процессов, но клин, благоприятных результатов все-таки получить не удалось. С. (NaSf Oj и CaSe0₃) применяется чаще всего внутривенно, затем внутримышечно; подкожное применение болезненно. Обычные дозы содержат 0,0005—0,005 г металлич. С. Мази при кожных б-нях содержат красный преципитат селена (2 : 30). Из побочных явлений при введении в вену отмечаются как преходящие явления озноб, коляпс, цианоз, онемение конечностей. Открытие в судебных случаях. По разрушении частей внутренностей соляной кис- лотой и бертолетовой солью (см. Яды, изолирование) и по удалении хлора жидкость насыщают сероводородом (см. Яды, изолирование). Осадок обрабатывают углекислым аммонием (для отделения сернистого мышьяка), затем в фарфоровой чашке при нагревании на водяной бане концентрированной азотной к-той и выпаривают досуха. Остаток растворяют в концентрированной серной к-те, нагреванием освобождают от остатка азотной к-ты и с раствором проделывают реакции на селеновую к-ту: 1) при смешении сернокислого раствора с растертым кодеином появляется изумрудно-зеленое окрашивание, переходящее в сине-зеленое, синее и наконец при долгом стоянии в оливковое; 2) сернокислый раствор разбавляют равным объемом воды и 1 ом³ смеси вливают в 3 см³ реактива Беттендорфа (раствор двухлористого олова в концентрированной соляной к-те): образуется красный осадок металлического С; при малых количествах постепенно появляется бурое окрашивание; 3) селенистый водород, получаемый действием судебнохимически чистого цинка на сернокислый раствор, дает пробу Гутцейта (см. Мышьяк, методы обнаружения мышьяка) с азотнокислым серебром, подобно мышьяковистому водороду, но вполне задерживается уксуснокислым свинцом, подобно сероводороду. Лит.: Башилов И., Введение в технологию редких элементов, М.—Л., 1932; Joacnimoglu G. u. Hirose W., Zur Pharmakologie des Selens und Tellurs, Biochem. Z., B. CХХV, 1921; Watson-Williams E., Preliminary note on treatment of inoperable carcinoma with selenium, Brit. med. journ., v. ХI, 1919.